Химия воды

Часть 1.
Задача. Определить равновесную концентрацию углекислоты в природной воде (Кр = 3,43∙10-5), если [HCO3-] = 183 мг/л и [Ca2+] = 3∙10-3 моль/л
Задача №2.
Определить, стабильна, нестабильна или агрессивна природная вода (Кр = 3,43∙10-5), если[CO2] = 88 мг/л, [HCO3-] = 2∙10-3 мг/л и [Ca2+] = 40 мг/л.
Задача №3
Определить окисляемость исследуемой воды, если на титрование пробы воды объемом 200 мл израсходовано 30мл 0,01н раствора KMnO4
Задача №4.
Рассчитать концентрацию О2, мг/л, в воде, если на обескислороживание воды объемом VH2O израсходовано m (в граммах) восстановителя VH2O = 50м3, mNa2SO3 = 1625г
Задача №5.
Определить концентрацию органического соединения CXHYOZ, которое окисляется до СО2, если при выпуске сточных вод концентрация О2 понизилась на ∆С, мг/л, а сточные воды разбавляются в n раз. CXHYOZ = C6H6, ∆С(О2) = 3,2мг/л, n = 6
Задача №6.
Определить все виды жесткости воды, если в ней содержится [Ca2+] = 4 мэкв/л, [Mg2+] = 24 мг/л, [HCO3-] = 3 мэкв/л
Варианты контрольного задания (часть II)

Задача №1. В каком объемном соотношении необходимо смешать кислотные и щелочные стоки для их взаимной нейтрализации, если [HNO3] = 6,3 кг/м3 и [NaОН] = 10 кг/м3
Задача №2.
Вычислить массу вещества, выпадающего в осадок, если сточная вода, содержащая ионы токсичного металла, обрабатывается раствором щелочи объемом VЩ с концентрацией щелочи СЩ и вода содержит Mn2+, VЩ = 10 м3, СЩ = 0,2н
Задача №3.
Определить объем раствора щелочи с концентрацией щелочи С, необходимый для осаждения железа (II) в виде Fe(OH)2, если в сточной воде объемом VH2O содержится Fe(II) с концентрацией m, если VH2O = 200м3, mFeSO4 = 19 мг/л, СЩ = 0,5н
Задача №4.
Сколько граммов Mg(OH)2 и Ca(OH)2 выпадет в осадок после умягчения жесткой воды объемом VH2O, содержащей Mg2+ (Ca2+) с концентрацией С, если VH2O = 50 м3, СMgCl2 = 190 мг/л.
Рассчитать количество восстановителя А, необходимого для связывания избыточного хлора в воде...