Химия

1.24а) Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: Cl2O7, H2SO3, Ni(OH)2, Ca(NO2)2, MgOHNO3, KHCO3
б) Написать формулы следующих химических соединений: оксид серы (IV), гидроксид лития, ортофосфорная кислота, гидросульфат кобальта (II).
2.18 Пятивалентный элемент образует оксид, содержащий 56,36% кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.
3.20Определить молярную концентрацию вещества в растворе, содержащем 5,6 г гидроксида калия в 500 см3 растворе.
4.17Рассчитать изменение стандартных энтальпии и энтропии химической реакции: 4HСl(г)+ O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г)
5.22Используя справочные данные по ΔfН0(298К) и S0(298K) веществ, определить температуру, при которой константа равновесия реакции N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г) равна единице. Записать выражение для константы равновесия данной реакции.
6.30В1 кг воды содержится 3,2 гнеэлектролита. Раствор обладает при 200С осмотическим давлением, равным 242 кПа. Определить молярную массу вещества. Плотность раствора принять равной 1 г/см3.
7.24Определить произведение растворимости SrF2, если его растворимость в воде при 250С равна 0,85•10-3моль/л.
8.27Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза хлорида железа (III). Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:
а) серной кислоты;
б) гидроксида калия;
в) нитрата натрия?
9.30Уравнять реакции, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:
а) Cu + H2SO4конц. → CuSO4 +SO2+H2O б) S +. HNO3конц. → H2SO4+NO2 +H2O
10.27 Составить две схемы гальванических элементов (ГЭ) в одной из которых кадмий служил бы катодом, а в другой – анодом. Для одной из них написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции. Вычислить значение стандартного напряжения ГЭ.
11.23Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов (анод инертный): а) LiOH, б) FeI2....