    Сейчас на сайте: 1 посетителей (1 зарегистрированных, 0 гостей) |   426057681  574055213 |  Партнерам |  Авторам |  Покупателям |
Аналитическая химия
| контрольные работы, Химия Объем работы: 18 стр. Год сдачи: 2012 Стоимость: 300 руб. Просмотров: 726 | Не подходит работа? |
Оглавление
Введение
Заказать работу
Вариант №2
1. Сильные и слабые электролиты. Расчеты рН в растворах сильных и слабых кислот и оснований.
2. Диссоциация комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости.
3. Понятие об аналитических реакциях. Основные типы аналитических реакций (примеры).
4. В реакции А+2В=D+E исходные концентрации веществ А и В соответственно равны 0,3 и 0,5 моль/л. Сколько вещества А (в % по массе) останется неиспользованным, если константа равновесия этой реакции равна 1,2?
5. Вычислите pH 0,001%-го раствора аммиака. Плотность раствора равна 1 г/мл.
6. Какова степень диссоциации муравьиной кислоты в ее 0,46%-м растворе, если pH раствора равен 3? Плотность раствора примите равной 1 г/мл.
7. К 100 мл 0,05 М раствора уксусной кислоты прибавили 0,982 г ацетата калия. Как изменилась степень диссоциации кислоты при этом?
8. Вычислите равновесный потенциал системы MnO-4/Mn2+ при [MnO-4]=[Mn2+] и концентрации ионов водорода, равной 1*10-5 моль/л
9. Вычислите концентрацию ионов серебра (моль/л) в 0,1 М растворе комплексной соли нитрата диамминсеребра.
1. Сильные и слабые электролиты. Расчеты рН в растворах сильных и слабых кислот и оснований.
2. Диссоциация комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости.
3. Понятие об аналитических реакциях. Основные типы аналитических реакций (примеры).
4. В реакции А+2В=D+E исходные концентрации веществ А и В соответственно равны 0,3 и 0,5 моль/л. Сколько вещества А (в % по массе) останется неиспользованным, если константа равновесия этой реакции равна 1,2?
5. Вычислите pH 0,001%-го раствора аммиака. Плотность раствора равна 1 г/мл.
6. Какова степень диссоциации муравьиной кислоты в ее 0,46%-м растворе, если pH раствора равен 3? Плотность раствора примите равной 1 г/мл.
7. К 100 мл 0,05 М раствора уксусной кислоты прибавили 0,982 г ацетата калия. Как изменилась степень диссоциации кислоты при этом?
8. Вычислите равновесный потенциал системы MnO-4/Mn2+ при [MnO-4]=[Mn2+] и концентрации ионов водорода, равной 1*10-5 моль/л
9. Вычислите концентрацию ионов серебра (моль/л) в 0,1 М растворе комплексной соли нитрата диамминсеребра.
1. Сильные и слабые электролиты. Расчеты рН в растворах сильных и слабых кислот и оснований.
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе.
Поэтому в уравнениях диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства (=).
К сильным электролитам относятся:
- растворимые соли;
- многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;
- основания, образованные щелочными металлами (LiOH, NaOH, KOH и т.д.) и щелочно-земельными металлами (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).
Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы.
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе.
Поэтому в уравнениях диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства (=).
К сильным электролитам относятся:
- растворимые соли;
- многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;
- основания, образованные щелочными металлами (LiOH, NaOH, KOH и т.д.) и щелочно-земельными металлами (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).
Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы.
После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.