Контрольная по химии

Раздел Термодинамика растворов
28.Вычислить % и моляльную концентрацию следующих растворов:
10 г Na2 CO3 растворили в 200 г H2 O.
34. Вычислить % и моляльную концентрацию следующих растворов:
10 г СuSO4 растворили в 50 г H2O.
47. Какие ионы и молекулы образуются при растворении в воде следующих солей? Запищите все возможные реакции диссоциации, гидролиза и ком- плексообразования. Вычислите константу гидролиза по первой ступени и рН при гидролизе:
57. Вычислите растворимость следующих газов в воде при заданных парциальных давлениях газа p и pH раствора при стандартной температуре:
H2S p = 3⋅10-2 бар pН = 9,5
97. Используя метод электронно−ионного баланса, найдите коэффициенты в уравнениях окислительно−восстановительных реакций:
112. Используя метод электронно−ионного баланса, найдите коэффициенты в уравнениях окислительно−восстановительных реакций:
Zn + H2 SO4 ⇔ ZnSO4 + H2 S + H2 O
114. Используя метод электронно−ионного баланса, найдите коэффициенты в уравнениях окислительно−восстановительных реакций:
KMnO4 + H2SO4 + KI = MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
125. Рассчитайте поля устойчивости следующих соединений в координатах Eh – pH при стандартных условиях. При расчете концентрации всех ионов, кроме Н+ , примите равными 10–6 моль/кг. Раствор считайте предельно разбавленным.
FeS2 ⇒ Fe2+ , H2S°