    Сейчас на сайте: 1 посетителей (1 зарегистрированных, 0 гостей) |   426057681  574055213 |  Партнерам |  Авторам |  Покупателям |
Физколлоидная химия
| контрольные работы, Химия Объем работы: 17 стр. Год сдачи: 2016 Стоимость: 300 руб. Просмотров: 689 | Не подходит работа? |
Оглавление
Введение
Заключение
Заказать работу
Контрольная работа по физической и коллоидной химии
Содержание
80-83. Почему буферные растворы препятствуют изменению рН раствора? Рассчитайте рН буферного раствора, если концентрации кислоты и соли в растворе одинаковы. Количества кислоты и соли представлены в таблице.
197-201. В чем сущность мембранного равновесия Доннана? Вычислите распределение электролита при мембранном равновесии по указанным ниже данным.
185. Что такое изоэлектрическое состояние полиэлектролита в растворе? Что такое изоэлектрическая точка белка? Определите знак заряда частиц белка в растворах с указанным в таблице значением рН: альбумин, изоэлектрическая точка белка 4,8, рН раствора: 4,5.
166. Что называется коагуляцией? Какие причины вызывают коагуляцию?
40. Что такое катализ? Катализатор? Почему катализаторы влияют на смещение равновесия? Приведите примеры гомогенного и гетерогенного катализа.
51. Сформулируйте принцип Ле-Шателье. Укажите направления смещения равновесия системы С + О2 = СО2 + Q при понижении температуры, давления, увеличении концентрации кислорода О2.
24. Как связана величина свободной энергии химического процесса с константой его равновесия? Каково значение этого выражения?
61. Какие растворы называются изотоническими, гипертоническими, гипотоническими? Рассчитайте процентную концентрацию раствора глюкозы, изотонического с кровью (осмотическое давление крови равно 7,3 атм., а плотность раствора принять равной 1 г/мл).
145. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов указанной ниже концентрации. Приведите названия всех слоев мицеллы. Укажите место формирования дзета-потенциала.
0,001 н KCl, 0,01 н AgNO3.
105. Дайте вывод связи величины рН раствора водородного электрода с ЭДС гальванического элемента каломельно-водородной цепи. Рассчитайте по данным таблицы:
ЭДС: 0,337 В,
Содержание
80-83. Почему буферные растворы препятствуют изменению рН раствора? Рассчитайте рН буферного раствора, если концентрации кислоты и соли в растворе одинаковы. Количества кислоты и соли представлены в таблице.
197-201. В чем сущность мембранного равновесия Доннана? Вычислите распределение электролита при мембранном равновесии по указанным ниже данным.
185. Что такое изоэлектрическое состояние полиэлектролита в растворе? Что такое изоэлектрическая точка белка? Определите знак заряда частиц белка в растворах с указанным в таблице значением рН: альбумин, изоэлектрическая точка белка 4,8, рН раствора: 4,5.
166. Что называется коагуляцией? Какие причины вызывают коагуляцию?
40. Что такое катализ? Катализатор? Почему катализаторы влияют на смещение равновесия? Приведите примеры гомогенного и гетерогенного катализа.
51. Сформулируйте принцип Ле-Шателье. Укажите направления смещения равновесия системы С + О2 = СО2 + Q при понижении температуры, давления, увеличении концентрации кислорода О2.
24. Как связана величина свободной энергии химического процесса с константой его равновесия? Каково значение этого выражения?
61. Какие растворы называются изотоническими, гипертоническими, гипотоническими? Рассчитайте процентную концентрацию раствора глюкозы, изотонического с кровью (осмотическое давление крови равно 7,3 атм., а плотность раствора принять равной 1 г/мл).
145. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов указанной ниже концентрации. Приведите названия всех слоев мицеллы. Укажите место формирования дзета-потенциала.
0,001 н KCl, 0,01 н AgNO3.
105. Дайте вывод связи величины рН раствора водородного электрода с ЭДС гальванического элемента каломельно-водородной цепи. Рассчитайте по данным таблицы:
ЭДС: 0,337 В,
80-83. Почему буферные растворы препятствуют изменению рН раствора? Рассчитайте рН буферного раствора, если концентрации кислоты и соли в растворе одинаковы. Количества кислоты и соли представлены в таблице.
Решение
Свойство некоторых растворов сохранять неизменной концен-трацию ионов водорода при разбавлении, а также (что будет по¬казано ниже) при добавлении небольших количеств сильных кис¬лот или щелочей известно под названием буферного действия. Растворы, оказывающие буферное действие, называют буферными растворами или буферными смесями.
Подобные смеси можно рассматривать как смеси электроли¬тов, имеющих одноименные ионы. В качестве буферных смесей чаще всего применяют слабые кислоты или слабые основания в смеси с их солями.
Такими буферными растворами, например, являются смеси CH3COOH + CH3COONa и NH4OH + NH4C1.
Буферное действие таких смесей основано на следующем. Если к буферному раствору, содержащему слабую кислоту НАп и соль этой кислоты KtAn, прибавить небольшое количество ще¬лочи, то произойдет следующий процесс:
Решение
Свойство некоторых растворов сохранять неизменной концен-трацию ионов водорода при разбавлении, а также (что будет по¬казано ниже) при добавлении небольших количеств сильных кис¬лот или щелочей известно под названием буферного действия. Растворы, оказывающие буферное действие, называют буферными растворами или буферными смесями.
Подобные смеси можно рассматривать как смеси электроли¬тов, имеющих одноименные ионы. В качестве буферных смесей чаще всего применяют слабые кислоты или слабые основания в смеси с их солями.
Такими буферными растворами, например, являются смеси CH3COOH + CH3COONa и NH4OH + NH4C1.
Буферное действие таких смесей основано на следующем. Если к буферному раствору, содержащему слабую кислоту НАп и соль этой кислоты KtAn, прибавить небольшое количество ще¬лочи, то произойдет следующий процесс:
1. Глинка Н. Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1988. – 702 с.
2. Гончаров А. І., Корнилов М. Ю. Справочник по химии. – К.: Вища школа, 1974. – 303 с.
3. Гороновский И. Т., Назаренко Ю. П., Некряч Е. Ф. Краткий справочник по химии. – К.: Издательство АН СССР, 1962, 658 с.
4. Крешков А. П., Ярославцев А. А. Курс аналитической химии. – М.: Химия, 1964. – 430 с.
5. Полеес М. Э. Аналитическая химия. – М.: Медицина, 1981. – 286 с.
6. Хомченко І. Г. Загальна хімія. – К.: Вища школа, 1993. – 420 с.
7. Физическая химия. Практическое и теоретическое руководство. Под ред. Б. П. Никольского, - Л.: Химия, 1987. – 875 с.
8. Химия: Справочное издание/ под ред. В. Шретер, К.-Х, Лаутеншлегер, Х. Бибрак и др.: Пер. с нем. – М.: Химия, 1989.– 648 с.
9. Цыренова С. Б., Чебунина Е.И., Балдынова Ф.П. Руководство к решению примеров и задач по коллоидной химии: Учебное пособие. -Улан-Удэ: Изд-во ВСГТУ, 2000. - 210 с.
После офорления заказа Вам будут доступны содержание, введение, список литературы*
*- если автор дал согласие и выложил это описание.